🌟 Sebanyak 5 4 Gram Logam Aluminium Direaksikan Dengan Larutan Hcl

Sebanyak5,2 gr suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas H2 (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, tentukan konfigurasi elektron terluar dari atom logam tersebut ! mohon dengan cara ya. terimakasih. Question from @verna - Sekolah Menengah Atas - Kimia Padareaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen (Ar Mg = 24, O = 16) A. Dalton B. Lavoisier C. Boyle D. Proust E. Gay Lussac (UN 2012) 14. Ammonium klorida sebanyak 10,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida 14 (aq) + H 2 (g) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume Sebanyak10,4 gram suatu logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi X(s) + HCl(aq) ⇒ XCl3(aq)+H2(g). Bila gas yang dihasilkan diukur pada keadaan standar volumenya 6,72 liter dan dalam inti atom X mengandung 28 netron. Tentukan : a. Konfigurasi elektron b. Bilangan kuantum elektron terakhir c. Letak unsur X dalam sistem periodik. Question from @Alfayazmi - Sekolah Menengah Atas Sebanyak5 gram CaCO 3 direaksikan dengan 100 mL HCl 0,5 M menurut reaksi berikut: CaCO 3 (s) + HCl Seorang siswa mengencerkan sebanyak 5 mL H 2 SO 4 pekat hingga volume nya mencapai 500 mL. Kemudian 25 mL larutan hasil pengenceran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 mL NaOH 0,15 M. Konsentrasi asam pekat tersebut adalah Logamaluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi: Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah . a. 15 gram. b. 8,70 gram . c. 7,45 gram. d. 3,00 gram. e. 1,49 gram. 39. Sebanyak 26 mg logam L (A r L = 52) dilarutkan dalam larutan asam sulfat 8gram NaOH dan 100 gram H 2 O. Pembahasan: Karena ρ air = 1 gr mL jadi V air = P air. Mr NaOH = 40. JAWABAN B. LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan UTS Kelas XII Bag. II. Soal No.4. Molalitas larutan etanol (C 2 H 5 OH) dengan kadar 46% adalah.Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16. EXBep3g. Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Stoikiometri Larutan. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010 Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut NH42SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2H2O l + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram NH42SO4 Mr = 132 bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter Karena diketahui massa NH42SO4, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut. mol NH42SO4 = gr/Mr = 33/132 mol = 0,25 mol Selanjutnya kita tentukan mol NH3 dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol. mol NH3 = 2/1 × mol NH42SO4 = 2 × 0,25 mol = 0,5 mol Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm, berarti berlangsung pada keadaan STP standard temperature and pressure, volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter. volume NH3 = mol × volume STP = 0,5 × 22,4 liter = 11,2 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter C. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009 Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2Al s + 6HCl aq → 2AlCl3 aq + 3H2 g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah …. Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5 A. 2,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter E. 6,72 liter Pembahasan Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium. mol Al = gr/Ar = 5,4/27 mol = 0,2 mol Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya. mol H2 = 3/2 × mol Al = 3/2 × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 6,72 liter E. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007 Direaksikan 10,4 gram krom dengan asam sulfat menurut reaksi 2Cr s + 3 H2SO4 aq → Cr2SO43 aq + 3 H2 g Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah …. Ar Cr = 52, H = 1, O = 16, S = 32 A. 4,98 liter B. 6,72 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 67,2 liter Pembahasan Nilai mol dari logam krom adalah mol Cr = gr/Ar = 10,4/52 mol = 0,2 mol Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah mol H2 = 3/2 × mol Cr = 3/2 × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 6,72 liter B. Soal Stoikiometri Larutan UN 2012 Amonium klorida sebanyak 10,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,8 gram, sesuai reaksi 2NH4Cl s + CaOH2 aq → CaCl2 aq + 2H2O l + 2NH3 g Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, O = 16 A. 1,12 L B. 2,24 L C. 3,36 L D. 4,48 L E. 6,72 L Pembahasan Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada. mol NH4Cl = gr/Mr Mr = 14+4+35,5 = 53,5 = 10,7/53,5 mol = 0,2 mol mol CaOH2 = gr/Mr Mr = 40+16+12 = 74 = 14,8/74 mol = 0,2 mol Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa. Jika mol NH4Cl = 0,2 mol maka mol CaOH2 = 1/2 × 0,2 mol = 0,1 mol berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan CaOH2 bersisa Jika CaOH2 = 0,2 mol maka mol NH4Cl = 2/1 × 0,2 mol = 0,4 mol tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NH4Cl Selanjutnya kita gunakan mol NH4Cl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase g. mol NH3 = 2/2 × mol NH4Cl = 1 × 0,2 mol = 0,2 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter = 4,48 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter D. Soal Stoikiometri Larutan UN 2013 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi s → Na3PO4 s + xH2O g Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, rumus senyawa kristal tersebut adalah …. A. B. C. D. E. Pembahasan Data-data yang dapat diperoleh dari soal massa = 38 gram Mr = 3×23 + 31 + 4x16 + 2+16x = 164 + 18x massa Na3PO4 = 16,4 gram Mr Na3PO4 = 3×23 + 31 + 4×16 = 164 Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh mol = mol Na3PO4 164 + 18x = 380 18x = 380 − 164 = 216 x = 12 Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah E. Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28 Pembahasan Kimia UN 2018 No. 34 Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 - 8 Simak juga, Pembahasan Kimia UN Larutan Penyangga. Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. PertanyaanSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2 Al s + 6 HCl a q â†’ 2 AlCl 3 â€‹ a q + 3 H 2 â€‹ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standaradalah .... A r â€‹ Al = 27, H = 1, Cl = 35,5Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah .... Al = 27, H = 1, Cl = 35,5 2,24 liter2,99 liter3,36 liter4,48 liter6,72 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut 2 Al s + 6 HCl a q â†’ 2 AlCl 3 â€‹ a q + 3 H 2 â€‹ g Pada akhir reaksi dihasilkan gas H 2 â€‹ yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al mol Al â€‹ = = = â€‹ Ar Al massa Al â€‹ 27 gr / mol 5 , 4 gr â€‹ 0 , 2 mol â€‹ 2. Menentukan mol H 2 â€‹ mol H 2 â€‹ â€‹ = = = â€‹ koefisien Al koefisien H 2 â€‹ â€‹ Ã— mol Al 2 3 â€‹ Ã— 0 , 2 mol 0 , 3 mol â€‹ 3. Menentukan volume H 2 â€‹ pada keadaan standar volume H 2 â€‹ STP â€‹ = = = â€‹ 22 , 4 L / mol Ã— mol H 2 â€‹ 22 , 4 L / mol Ã— 0 , 3 mol 6 , 72 L â€‹ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas H 2 â€‹ yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut Pada akhir reaksi dihasilkan gas yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al 2. Menentukan mol 3. Menentukan volume pada keadaan standar Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!315Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ï¿½CŸ’¥Daniel Charlie Ÿ’¥Makasih â¤ï¸asagil setiawan Pembahasan lengkap banget KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 0,5 mol H_2 SO_4 . Persamaan reaksinya 2 Als+3 H_2 SO_4aq -> Al_2SO_4_3aq+3 H_2~g Tentukan a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H_2 pada keadaan standar STPPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0117Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...0628Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...0105Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...0230Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...

sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl